2020年4月重庆自考10062基础化学复习资料（3）

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        重庆自考10062基础化学备考资料

        化学实验基本操作

        （一）药品的取用 

        1、药品的存放： 

        一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中）， 

        金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中 

        2、药品取用的总原则 

        ①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜， 

        （2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。 

        （3）空气污染的危害、保护： 

        危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等 

        保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等 

        （4）目前环境污染问题: 

        臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等） 温室效应（CO2、CH4等） 

        酸雨（NO2、SO2等） 白色污染（塑料垃圾等） 

        6.氧气 

        (1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸 

        (2)氧气与下列物质反应现象 

        物质 现象 

        碳 在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 

        磷 产生大量白烟 

        硫 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰， 

        产生有刺激性气味的气体 

        镁 发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体 

        铝

        铁 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4) 

        石蜡 在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 

        *铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底 

        *铁、铝在空气中不可燃烧。 

        (3)氧气的制备: 

        工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同  物理变化） 

        实验室制氧气原理  2H2O2 MnO2 2H2O  O2↑ 

          2KMnO4  △  K2MnO4MnO2  O2↑ 

          2KClO3MnO22KCl3O2↑ 

        （4）气体制取与收集装置的选择 △ 

        发生装置：固固加热型、固液不加热型收集装置：根据物质的密度、溶解性 

        （5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例） 

        a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄 

        b、注意点 

        ①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂 

        ②药品平铺在试管的底部：均匀受热 

        ③铁夹夹在离管口约1/3处 

        ④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出 

        ⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管 

        ⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气） 

        ⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂 

        ⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部 

        （6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口 

        检验：用带火星的木条伸入集气瓶内 

        7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学 

        性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变） 

        催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 

        8、常见气体的用途： 

        ①氧气：供呼吸 （如潜水、医疗急救）  

         支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊） 

        ②氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻 

        ③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）： 

        保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术 

        9、常见气体的检验方法 

        ①氧气：带火星的木条 

        ②二氧化碳：澄清的石灰水 

        ③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方； 

        或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜 

        9、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。 

        剧烈氧化：燃烧 

        缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造 

        共同点：①都是氧化反应 ②都放热 

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